PART EXPERIMENTAL!

Reacció redox: Sulfat de coure (CuSO4) amb metalls

1.- Objectiu:

Comprovar, experimentalment, reaccions redox i identificar l’espècie reductora i l’oxidant.

2.- Material:

• Sulfat de coure (CuSO4)
• 3 vasos de precipitació de 100mL
• Clau de ferro
• Espàtula o cullera
• Coure (Cu)
• Vidre de rellotge per veure les mostres
• Zinc (Zn)

3.- Procediment:

1) En els vasos de precipitats aboquem uns 25mL de sulfat de coure.

2) Etiquetem els tres vasos amb el nom de clau de ferro, coure i zinc.

3) En cada vas posem la clau de ferro, una mica de coure i un altre amb zinc.

4) Els deixem uns quants minuts perquè reaccionen, i finalment analitzem el resultat.

4.- Resultat:

En aquesta imatge es veu com en la clau de ferro s’ha format una capa de coure i com s’ha oxidat. La seva fórmula és: Sulfat de coure + ferro (CuSO4 + Fe)

Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu

Per el que fa pel coure, no hi hagut cap reacció, perquè han estat reaccionant les mateixes substancies. La fórmula és: Sulfat de coure + coure (CuSO4 + Cu).

CuSO4 + Cu

En aquesta imatge, és veu la reacció del zinc amb el sulfat de coure. En estar en contacte aquestes dues substàncies, el zinc s’oxida, provocant unes petites bombolles i canviant totalment de color. La fórmula és: Sulfat de coure + zinc (CuSO4 + Zn)

Zn + CuSO4 --> ZnSO4 + Cu

Aquí podeu veure el vídeo de la pràctica:

https://www.youtube.com/watch?v=9ecJ_CCq48Y